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【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是

A．Fe→FeSO4 B．Cu（NO3）2→Cu

C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Fe→FeSO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；B．Cu（NO3）2→Cu，Cu元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B選；C．C元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C不選；D．NaCl→AgCl，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲是________元素（填元素名稱，后面小題相同），它在周期表中的位置為______________。

（2）乙是________元素，寫(xiě)出與乙同主族第六周期元素對(duì)應(yīng)堿的電子式___________________。

（3）丙是________元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________；

（4）丁是________元素，甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）