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【題目】合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是(　　)
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

【答案】D
【解析】一般來說，合金的性質并不是各成分金屬(或非金屬)性質的“平均值”。合金的性能在許多方面優于各成分金屬(或非金屬)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數合金的熔點一般也比它的各成分金屬的低。生鐵是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列實驗操作中錯誤的是（）

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

C. 過濾時，玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處

D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16，在適當條件下三種單質兩兩直接化合，可發生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中的Z元素的原子個數少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質名稱是負極電極反應式為．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序為．
（4）試寫出實驗室制取C的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )。

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質的量為______,摩爾質量為___________，金屬M的相對原子質量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是（）
A.根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO和I﹣ ，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
D.通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）．
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是．理由是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數依次增大，四種元素的性質或結構信息如表．請根據信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	原子核外s電子總數等于p電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑	第3周期元素的簡單離子中半徑最小	第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態氫化物的電子式；X形成的單質分子，含個σ鍵，個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式；元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云．
（2）Y單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．

回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是；
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：，第1次平衡：平衡常數K1=（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發生變化的原因：
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；△H=a kJmol﹣1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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