Question

【題目】常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物質的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012，下列敘述正確的是( )

A．PH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1

B．等體積的HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，生成氫氣的物質的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據A可知．0.1molL-1某一元酸(HA)溶液的pH=3，說明HA為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH小于a+1，故A錯誤；B．0.1molL-1的BOH溶液的pH=13，說明BOH為強電解質，兩溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故B錯誤；C．常溫下，溶液中=1×10-8、Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，聯立解得c(H+)=10-3mol/L，該溶液的pH=3；聯立=1×1012、Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14解得：c(OH-)=10-1mol/L，該溶液的pH=13，故C正確；D．HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，pH相等的HA和鹽酸中，HA的物質的量濃度大于鹽酸，則相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，HA產生的氫氣多，故D錯誤；故選C。