Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是          ，一定不含有的物質(zhì)是         ，（均填化學式）。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加                         溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式                                           。

Answer 1

（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄;FeSO₄、CaCl₂  ;HNO₃酸化的AgNO₃溶液。（2）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

解析試題分析：對給定的物質(zhì)進行分析： CaCl₂與Na₂CO₃、Na₂SO₄會反應產(chǎn)生沉淀，而不能共存；FeSO₄水溶液是淺綠色的根據(jù)①確定無FeSO₄ ，由②知可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄中的至少一種，確定無CaCl₂。由③知Na₂CO₃、Na₂SO₄二者都有.因為BaSO₄不溶于水也不溶于酸，而BaCO₃不溶于水卻能溶于酸；實驗與NaCl無關，NaCl可能有也可能沒有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液來確定該物質(zhì)的存在。
考點：考查物質(zhì)的溶解性、離子反應、離子共存、離子方程式考查等知識。