【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)
【答案】C
【解析】
A.Pt電極上生成氫氣，即氫的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A項(xiàng)正確；
B.BiVO4電極為負(fù)極，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，發(fā)生氧化反應(yīng)，在NaOH溶液中，電極反應(yīng)式為SO32--2e+2OH-= SO42-+H2O，B項(xiàng)正確；
C.電子從BiVO4電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），且不能進(jìn)入溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.Pt電極（正極）電勢(shì)高于BiVO4電極（負(fù)極），D項(xiàng)正確。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：
①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機(jī)中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；
③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH | 一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 測(cè)得的結(jié)果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B. M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的離 子濃度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C. 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D. 沉淀物X為CaCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握______________的活塞，右手搖動(dòng)___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由______色變?yōu)?/span>______色，并_____________________為止。
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________。
（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）。
（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_________（填序號(hào)）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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