【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是
A. 改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D. 實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度
【答案】D
【解析】
A、中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，為了保證實驗準確，采用的酸堿中，往往保證一方過量；
B、酸堿混合時要迅速，并且用環形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，防止熱量的散失；
C、根據中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；
D、實驗中應記錄反應時需測量反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度。
A項、反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故A正確；
B項、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且用環形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌,故B正確；
C項、中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確。
D項、中和熱的測定中，要測定酸堿中和反應中放出的熱量，用反應的最高溫度為末溫度、溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質的物質的量等代入計算公式，可以求得反應的中和熱，則實驗中應記錄反應時需測量反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度，D錯誤。
故選D。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實現，如圖所示。下列說法不正確的是
A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
B. X為直流電源的負極，陽極區pH減小
C. 圖中的n<m
D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b
D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
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【題目】下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是
A. 
（C3H4O）B. 
（HCN）
C. 
（NH3）D. 
（BF3）
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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 反應總過程ΔH<0
B. Fe+使反應的活化能減小
C. FeO+也是該反應的催化劑
D. Fe++N2O
FeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應
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【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為_________。
（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。
（3）當裝置B的蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉b處的活塞，應控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。
（4）當裝置D的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結合化學方程式解釋該現象：___________________。
（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應式為________。
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應制取ClO2氣體，同時產生一種無污染的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_____由A生成B的反應類型為_____。
（2）C的結構簡式為_____。
（3）富馬酸的結構簡式為_____。
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結構簡式）。
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