【題目】黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（ ）
A．黃銅 B．金 C．石墨 D．銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到如下表數據：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X轉化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根據以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）
A. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B. 反應在5.5 min時，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min時，容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的轉化率小于70％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：
（1）A的結構簡式為_____，B中官能團的電子式為____，D中官能團的名稱為_________。
（2）反應①的反應類型是________，反應③的化學方程式為：_______________。
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，
待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2-3次，觀察到的現象是__________________________________________。該反應的化學方程式為_____________。
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為______________________________。
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如下圖所示：
圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是__________。
該反應的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：
（1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____．
（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________．
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【題目】下列屬于分子晶體性質的是
A. 組成晶體的微粒是離子
B. 能溶于CS2，熔點為112.8℃，沸點為444.6℃
C. 熔點為1 400℃，可作半導體材料，難溶于水
D. 熔點高，硬度大
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【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列說法正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D. |ΔH1|>|ΔH2|
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2試用以上編號填空：只有非極性鍵的是_____；只有極性鍵的是______；只有離子鍵的是_____；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵，又有極性鍵的是_____.
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