Question

【題目】現有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質的質量分數為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質量為m2g，溶質的質量分數為ω2%，則下列關系正確的是（ ）
A.原條件下KCl的溶解度小于ω1g
B.m1ω1%﹣m=m2ω2%
C.ω1一定大于ω2
D.m1﹣m2≤m

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是 ×100%=ω1 ， 得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯誤；
B、依據溶質質量相同列式，原溶液中溶質質量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質質量，m1ω1%﹣m=m2ω2%中滿足溶質的質量相等，故B正確；
C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，ω1一定等于ω2 ， 若降低溫度下ω1一定大于ω2 ， 故C錯誤；
D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m 2=m，若條件只為蒸發水分m（H2O） g使晶體析出，則m 1﹣m 2=m+m（H2O），綜上所述得m 1﹣m 2≥m，故D錯誤；
故選B．
現有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質的質量分數為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質量為m2g，溶質的質量分數為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發水分等，
A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是 ×100%=ω1；
B、m1ω1%﹣m=m2ω2%中滿足溶質的質量相等；
C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；
D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1﹣m 2=m，若條件只為蒸發水分m（H2O） g使晶體析出，則m 1﹣m 2=m+m（H2O），綜上所述得m 1﹣m 2≥m；