【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：
(1)X的化學式為_________。
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。
E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。
(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列敘述不正確的是（ ）
A. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B. 煤的氣化和液化均屬于化學變化
C. 醫療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性
D. NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)( )
A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
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【題目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( )
A. Q是I－
B. Q是Br－
C. b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)
D. ab區間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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【題目】Ⅰ、對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反應，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質的量（用n(H2)表示），實驗結果如下如圖表示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）；
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則且H2與N2物質的量之比為1:1，則在起始時體系中加入N2的物質的量為______mol，反應的平衡常數K=______．
Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示：
（3）反應Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，
①通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及配合移動原理說明通入氧氣的作用：_______。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是________。
a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變
（4）反應Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）實驗室模擬甲烷化反應：一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發生反應CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，20s內v(CH4)=______,此反應的ΔH =_____。
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【題目】根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是
①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
③元素單質跟酸反應置換出氫的難易 ④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易
A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
B. 等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
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