【題目】下列說法不正確的是( )
A.純堿溶液清洗油污，加熱可增強其去污能力
B.門窗玻璃、陶瓷餐具、瑪瑙手鐲、磚瓦所用材料為硅酸鹽材料
C.聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂
D.汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的說法中正確的是
A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機高分子材料
B.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴
C.在加熱條件下，加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質
D.淀粉和纖維素的水解產物都是葡萄糖，二者互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。
（1）此反應的熱化學方程式為_______________________________________。
（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為________kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________。
（4）發射衛星可用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________________。
（5）反應2H2＋O2
2H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】I、在下列物質轉化中A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答：
（1）A的化學式是______， Z的電子式是______。
（2）當X是強酸時，寫出C→D的化學方程式：_____。
（3）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式：_____。
II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相對分子質量為392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（4）為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是____(填字母代號)。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
（5）為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_____(填字母代號)。
A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
B．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
C．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
D．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
②通過實驗數據計算的該產品純度為_____(用字母a、c表示)。
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【題目】如圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深．下列說法中錯誤的是（ ） 
A.電源的M極為正極
B.甲裝置中溶液的pH減小
C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1：1
D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液
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【題目】下列關于有機化合物的性質說法正確的是
A.棉花和蛋白質都是高分子化合物，水解產物相同
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發生加成反應
C.乙酸乙酯和油脂互為同系物
D.甲烷和乙醇均能發生取代反應
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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