Question

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，根據電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，A正確；

B.Zn電極為負極，Cu電極為正極，負極Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，根據異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負極區、陽離子流向正極區，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；

C.電解池陰極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；

D.在左邊的原電池中Al為負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，D正確；

故合理選項是B。