【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的是（ �。� 
A.用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷
B.用裝置乙分離乙酸乙酯和水
C.用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分
D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是___________。
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【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率
C. 當反應物與生成物濃度相等時，反應達到限度
D. 在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）X的原子結構示意圖為 ______________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： ＞_______。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA
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【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）
（2）濃硫酸的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是___________，該反應屬于______（填反應類型）反應。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。
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【題目】在密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱），如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（ ） 
A.催化劑失效
B.減小生成物的濃度
C.降低體系溫度
D.增大容器的體積
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