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【題目】濁液區別于其他分散系最本質的特征是(　　)

A. 外觀渾濁不清 B. 分散質粒子不能透過濾紙

C. 不穩定 D. 分散質粒子直徑大于100 nm

【答案】D

【解析】根據按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。

分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。即濁液區別于其他分散系最本質的特征為分散質粒子直徑大于100nm。

答案選D。

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【題目】下列物質中，不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作還原劑

C. 在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生

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【題目】將一定量的鋅放入200mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 44．8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 反應中共轉移4mol電子

C. 氣體X中SO2與H2的體積比為1：4 D. 反應中共消耗Zn 130 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

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【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物；E單質用于凈化水質。請回答：

（1）E的原子結構示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。

A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。

（4）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。

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