Question

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(      )

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

C

解析試題分析：A．由圖1可知：反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝(2.0mol-1.4mol)÷2L÷3min="0.1" mol·L^－1·min^－1.錯誤。B．由圖1可知在前三分鐘內各種物質的物質的量變化為：X：0.6mol;Y：0.2mol;Z：0.4mol。各種物質的物質的量的變化數值的比為方程式中該物質的計量數的比，當反應進行三分鐘后各種物質都有，都不為0 ，因此是可逆反應。所以容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)。錯誤。C．由圖2可知：在溫度為T₂時先達到平衡，則T₂>T₁。在溫度為T₂時達到平衡Y的含量比T₁時低。說明在其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應。因此升高溫度，反應的化學平衡常數K增大。正確。D．由圖3可以看出比圖1提前1min達到平衡，但是平衡時各物質的濃度、含量不變，所以平衡未發生移動。由于該反應是反應前后氣體體積不等的可逆反應，所以若增大壓強，反應速率加快，化學平衡向正反應方向移動，平衡時物質的含量變化。錯誤。應該是加入催化劑。錯誤。
考點：考查化學方程式的確定及溫度、壓強對化學平衡及平衡常數的影響的知識。