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【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但加（或通）入水中所得溶液可以導(dǎo)電的是

A. 乙醇 B. 銅 C. 硫酸 D. 二氧化碳

【答案】D

【解析】A．乙醇在水溶液里不能電離出陰陽(yáng)離子，溶液不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1（水碳比為3）圖2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線___________。（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于． A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì) ． A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應(yīng)
C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦漿（主費(fèi)成分是MnO2）吸收工業(yè)要?dú)庵械?/span>SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子）:

操作1的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________。

（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH的范圍是_____________________。

（4）操作1的名稱是________，操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。

（5）為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度，準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過(guò)計(jì)算確定MnSO4·H2O的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從食品店購(gòu)買(mǎi)的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是( )
A.蔗糖本身有還原性
B.蔗糖被還原
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖發(fā)生水解
D.在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中蔗糖有部分水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：