Question

【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質的量為0.2mol

C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量==0.1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量==0.1mol，則銅離子的物質的量濃度==0.5mol/L，根據電荷守恒得鉀離子濃度=2molL-1-0.5mol/L×2=1mol/L；A．根據分析知，原混合溶液中c(K+)為1molL-1，故A錯誤；B．根據以上分析知，銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4 g，故B錯誤；C．轉移電子的物質的量=0.1mol×4=0.4mol，故C正確；D．當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質的量為銅的2倍，為0.1mol×2=0.2mol，則氫離子濃度==1mol/L，故D錯誤；故選C。