【題目】分類(lèi)法是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)正確的是（ ）
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液
【答案】B
【解析】
試題分析：A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 膽礬是硫酸銅、小蘇打是碳酸氫鈉、銅綠是堿式碳酸銅，它們均屬于鹽，B項(xiàng)正確；C.氧化鋁屬于兩性氧化物，七氧化二錳屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)
（1）儀器丙的名稱(chēng)是____________。
（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。
（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開(kāi)_________，這樣得到的氣體是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純度的硅及二氧化硅是新型材料，在電子、通訊領(lǐng)域有極廣泛的應(yīng)用。下列元素與硅元素處于同一主族的是（ ）
A. He B. C C. O D. P
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3
D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠(chǎng)用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時(shí)工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱(chēng) ，①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是 。
（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）
VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。
（3）步驟④中的反應(yīng)的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□
（4）沉淀Y的摩爾質(zhì)量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產(chǎn)品54.6g，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀Y的化學(xué)式為 。
（5）釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下
⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液
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