【題目】
A. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中
B. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O
C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學(xué)元素種類大體相同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。
已知：
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為____________；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E→F的反應(yīng)類型為________；
（3）D+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________；
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）參照有機物M的上述合成路線，設(shè)計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線：___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的
A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變
C. 該反應(yīng)的焓變△H=（E1-E2）kJ/mol D. 升高溫度，E1變大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ， 所含的電子個數(shù)之比為 ， 在標準狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質(zhì)量是
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。
I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。
（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________
（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________
II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。
（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學(xué)欲探究鎂與濃硫酸的反應(yīng)，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該氣體發(fā)生裝置已略去）。
（1）儀器E的名稱是_____________。
（2）鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_____________。
（3）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。
（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。
（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
