Question

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現的性質是          。

Answer 1

⑴4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ⑵將一氧化氮氧化成二氧化氮 ；  C 
⑶4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O ⑷3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  酸性和氧化性 

解析試題分析：氮氣與氫氣在鐵觸媒的作用下反應產生氨氣，氨氣在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的氧氣氧化為NO和水，NO在吸收塔中與氧氣反應產生二氧化氮氣體，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸與氨氣作用形成硝酸銨。⑴反應容器B中發生反應的化學方程式為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；⑵在吸收塔C中通入空氣的目的是為了將一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中發生反應：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO。在D中發生反應：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃.前兩個反應是氧化還原反應，第三個不是氧化還原反應。所以屬于氧化還原反應的容器為C。（3）濃硝酸不穩定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止濃硝酸的分解，常把濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗處。分解的方程式為4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O 。⑷硝酸有強氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬銅與稀硝酸反應化學方程式為：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O 其離子方程式是3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。在該反應中一部分硝酸中的N由+5價變為+2價，得到電子，被還原，表現氧化性，還有一部分化合價沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。
考點：考查硝酸的工業制法及化學性質。