Question

【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。

（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】bc降低氧化鋁的熔點2CH3CHO＋2H2OZn－2e－=Zn2＋8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

【解析】

(1)根據小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，在溶液中水解程度大于電離程度分析判斷；

(2)根據檢驗是否含有Fe3＋的方法分析判斷；

(3)根據氧化鋁的熔點很高，熔融需要消耗大量能源分析判斷；

(4)根據伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；

(5)根據負極發生氧化反應，分析解答；

(6)Al與Fe3O4反應生成Fe和Al2O3 分析書寫。

(1)廚房里常使用小蘇打，碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈淺紅色，故選b；

(2)檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要檢驗是否含有Fe3＋即可，故選c；

(3)電解氧化鋁時加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點，故答案為：降低氧化鋁的熔點；

(4)乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CHO+2H2O；

(5)常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，負極發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，故答案為：Zn－2e－===Zn2＋；

(6)Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3 。