Question

【題目】（1）標準狀況下，5.6 L A氣體的質量是15 g ，則A的相對原子質量為___。

（2）一定量的液態化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質量為________。

（3）質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為___________，氧原子數之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

Answer 1

【答案】6072 g/mol5:5:410:5:45:5:4

【解析】

（1）用公式n=和M=計算。

（2）用公式n=計算生成的氣體總物質的量，結合方程式計算消耗O2和XY2的物質的量；用公式m=ρV計算生成物的總質量，根據質量守恒定律計算消耗XY2的質量；用M=計算XY2的摩爾質量。

（3）用公式n=計算三種氣體分子物質的量之比，進一步計算O原子數之比；用阿伏加德羅定律確定體積比。

（1）n（A）==0.25mol，M（A）==60g/mol，則A的相對原子質量為60。

（2）生成的氣體總物質的量為=0.3mol，根據方程式XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），反應消耗的XY2、O2物質的量依次為0.1mol、0.3mol，消耗O2的質量為0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的總質量為2.5g/L×6.72L=16.8g，根據質量守恒定律，反應消耗的XY2的質量為16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩爾質量M（XY2）==72g/mol。

（3）質量之比為16:7:6的SO2、CO、NO分子物質的量之比為：：=5：5：4，所含分子數之比為5：5：4；1個SO2分子中含2個O，1個CO分子中含1個O，1個NO分子中含1個O，所含O原子數之比為10：5：4；根據阿伏加德羅定律，相同條件下氣體的體積之比等于氣體分子數之比，相同條件下體積之比為5：5：4。