Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9種元素中，原子半徑最小的是      。
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是           。
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。
（4）元素③的氫化物的電子式為            ；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應的實驗現象是                  ，上述反應得到一種鹽，屬于      化合物（填離子或共價）。檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是                                      
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時火焰顏色為     色，用電子式表示該化合物的形成過程                                 。
（6）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式         。
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為____________（填序號）。
 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

Answer 1

（1）H （2）O^2- （3）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃
（4）, 產生白煙，離子。取適量的該鹽溶液放于試管中，加入濃氫氧化鈉少量并
加熱，用濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明存在NH₄⁺。
（5）黃色，
（6）Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O  （7）A B

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）9種元素中，原子半徑最小的是H。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是O^2-。
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃。
（4）元素③的氫化物是氨氣，屬于共價化合物，其電子式為。氨氣和氯化氫反應生成離子化合物氯化銨，現象是產生白煙。NH₄⁺檢驗的方法是取適量的該鹽溶液放于試管中，加入濃氫氧化鈉少量并加熱，用濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明存在NH₄⁺。
（5）⑤和⑧兩元素形成化合物是硫化鈉，該化合物灼燒時火焰顏色為黃色，其形成過程是。
（6）⑥的最高價氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O。
（7）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物應該是雙氧水，可以用二氧化錳和氯化鐵做催化劑，答案選AB。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。