Question

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原

的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

 

Answer 1

Ⅰ（1）11.9

（2）

（3）0.2

Ⅱ 大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）有公式c=1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 mol/L;

（2）

（3）在反應(yīng)中MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol MnO2氧化2mol濃鹽酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.

Ⅱ.已知反應(yīng) Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被還原 所以硫酸總物質(zhì)的量為2×0.9=1.8(mol)

又知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L ；所以原體積為1.8/18=0.1L；參加反應(yīng)H2SO4為0.9mol×2=1.8mol,體積100mL,因反應(yīng)后稀H2SO4不與Cu反應(yīng),故H2SO4體積應(yīng)大于100mL。加入硝酸鹽后，相當(dāng)于銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，及銅與濃硫酸的反應(yīng)