Question

氧化還原反應H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標出電子轉移方向和數目

．
（2）該反應中的還原劑是

H₂O₂

，被還原的元素

+6

Cr

，發生還原反應的物質

H₂CrO₄

，還原產物是

Cr（OH）₃

；
（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為

3.36L

．

Answer 1

分析：（1）標電子轉移時，由失電子的元素指向得電子的元素，數目可由化合價升降總數來確定；
（2）在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原，氧化劑對應的產物是還原產物；
（3）根據轉移電子和生成氣體之間的關系式計算．

解答：解：（1）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數為：2×（6-3）═6．用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目如下：
，
故答案為：；
（2）該反應中失電子化合價升高的反應物是H₂O₂，得電子化合價降低的元素是

+6

Cr

，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發生還原反應，還原產物是Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂，

+6

Cr

，H₂CrO₄，Cr（OH）₃；
（3）根據得失電子守恒得生成氧氣的物質的量為

0.3mol

2

═0.15mol，標況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：3.36L．

點評：本題考查了還原劑的判斷\氧化還原反應的分析及計算，做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算，此題易錯點為箭頭的指向和數目的多少．