【題目】對下列事實的解釋正確的是（）
A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：
（1）C中含氧官能團名稱為__________和__________。
（2）D生成E的反應類型為__________。
（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結構簡式：__________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________。
能發生水解反應，兩種水解產物均能與FeCl3溶液發生顯色反應且分子中均只有4種不同化學環境的氫。
（5）已知：R1-CHO
(R1、R2代表烴基或H)
請寫出以
、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
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【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:
已知: 
（1）A
B,GH反應類型分別是:____、____。
（2）寫出BC的化學方程式(注明反應條件)________
（3）寫出F的結構簡式_______
（4）寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。
（5）符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。
①苯環上含有兩個對位取代基，一個是氨基
②能水解
③能發生銀鏡反應
寫出其中一種的結構簡式___________
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【題目】下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。
有關數據列表如下：
請按要求回答下列問題：
已知：CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O
（1）G中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____
（2）裝置B中長直導管的作用是_____________
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____
（4）某學生發現反應結束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）
（5）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______
（6）若消耗無水乙醇的體積為100 mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40 mL,則該反應的產率為___（保留一位小數）。
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【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質的化學過程。
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的脫硝技術，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質的量的分數如圖所示。
①下列可提高氨氣產率的途徑是__________。
A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓
C.采用適當的催化劑 D.將氨氣液化，不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當NH3的物質的量分數分別為0.549和0.429時，該反應的平衡常數分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質的量分數為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應的化學平衡常數K=________。
（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質轉化過程如圖所示，
①反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________。
（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示。
①圖中b應連接電源的_______(“正極”或“負極”）。
②陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列應用與鹽類水解無關的是
A. 純堿溶液可去除油污
B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色
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【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是
A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大
B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大
C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=________kJmol-1
（2）上述反應中所需甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____________________。
②X軸上a點的數值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。
（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。
（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。
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