Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。

（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面應調整到________________的某一刻度。

（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。

（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_______________

（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。

Answer 1

【答案】（1）A （1分） E （1分）

（2）保持垂直（1分） 凹面的最低處（1分）

（3）零刻度或零刻度以下（1分）

（4）3.1～4.4 （1分） 由黃變?yōu)槌壬?/span> （1分）

（5）偏高 （1分）

（6）（2分）

【解析】

試題分析：（1）正確的操作步驟順序為 C →A→B→D→E, B前面是A ,D后面是E；（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面保持垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹面的最低處相切。（3）操作D中液面應調整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；（4）甲基橙的變色范圍 0-3.1紅色；3.1-4.4 橙色，4.4-14

黃色，滴定到終點時錐形瓶內溶液顏色變化由黃變?yōu)槌壬�，所以滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為3.1～4.4；（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，H2SO4溶液的濃度變小，消耗H2SO4溶液的體積變大，測定出的堿的濃度偏大；（6）滴定消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V2-V1）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2a（V2-V1）×10-3mol×250/25=2a（V2-V1）×10-2mol；則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80a（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為： [80M×（V2-V1）×10-2]/W×100%= 80M（V2-V1）/W%