Question

【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

則H2的燃燒熱為_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（2）一定溫度下，在4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

① 若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：__________________；

② t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為____________；

③ 如果升高溫度則v逆 ________（填增大、減小或不變）．

Answer 1

【答案】 △H= - 285.8kJ·mol-1 4725.8kJ 0.25mol·L-1·min-1 75% 增大

【解析】（1）常溫下1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量是燃燒熱，則根據2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1，可知H2的燃燒熱△H=－571.6 kJmol-1/2＝－285.8kJ·mol-1；1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8kJ·mol-1×1mol＋2220 kJmol-1×2mol＝4725.8kJ；（2）①若t2=2min，反應開始至t2時刻生成M是4mol－2mol＝2mol，則M的平均化學反應速率為＝0.25mol·L-1·min-1；②t3時刻化學反應達到平衡時消耗N是8mol－2mol＝6mol，因此反應物N的轉化率為6mol/8mol×100%＝75%；③升高溫度正逆反應速率均增大，則v逆增大。