【題目】下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（ ）
A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3
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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質量數
d．①②③是三種化學性質不同的粒子 e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子
A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調pH”時，pH需控制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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【題目】體操運動員在完成單杠、吊環項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管中無明顯現象，證明“鎂粉”中______________。
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數點后1位）
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀鹽酸的體積 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2與鹽酸發生中和反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為___________。
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【題目】下列有關甲烷的描述正確的是( )
A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物
B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體
C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分
D.甲烷性質不活潑，除可燃外，不與其他物質反應
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【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是
A. 該反應的焓變為負值
B. 化學方程式為 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）
C. 降溫，正反應速率減小
D. 恒溫時，增大壓強顏色加深，平衡逆向移動
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發生的反應有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關物質的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應△H2=___________。
（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。
A.該反應在任何溫度下都能自發進行
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉化率α=___________%，化學平衡常數K=___________。
③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
。下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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【題目】下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
裝置 |
|
|
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|
目的 | 用KOH溶液除去溴苯中單質溴 | 證明濃硫酸有脫水性、強氧化性 | 先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) | 不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性 |
A. A B. B C. C D. D
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