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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－¹

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－¹

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－¹

甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，AD不正確。1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68 kJ×32＝725.76kJ，所以正確的答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 ( )

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄是N₂的同系物
C．N₄轉變為N₂是物理變化	D．1molN₄氣體轉變為N₂放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C．有N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[2012·北京卷，節選]（6分）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。

已知：i．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

（1）H₂O的電子式是____________。
（2）反應A的熱化學方程式是___________________________________。
（3）斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH="-566" kJ·mol^-1
N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1

B．+386kJ·mol^-1

C．-

D．+746kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H =" +242" kJ/mol

B．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484 kJ/mol

C．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H =" +242" kJ/mo

D．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式；
（2）下列有關說法正確的是；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變為熱能

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態水放出熱量是285.8 kJ，現有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為。

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