Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）從開始至2min，B的平均反應速率為_______________；平衡時，C的濃度為_____________ ,A的轉化率為________________；

（3）反應達平衡時體系的壓強是開始時的________________倍；

（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）________________；

A．A、B、C的物質的量之比為3：1：3

B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molC

C．相同時間內消耗3n molA，同時消耗n mol的B

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．B的體積分數不再發生變化

（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是______________。

A.加催化劑 B.降低溫度

C.體積不變，充入A D.體積不變，從容器中分離出A

Answer 1

【答案】 3 A3 C+ B 0.2mol/(L min) 1.2 mol/L 50% 7/6 C E B D

【解析】（1）根據曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物,根據物質濃度變化之比等于化學計量數之比書寫方程式。

（2）根據計算反應速率；反應達平衡時，A的轉化率為已轉化的物質的量與起始物質的量的比值。

（3）壓強之比等于氣體的物質的量之比；計算出反應前后氣體的總量即可求解。

（4）根據可逆反應處于平衡狀態時,正逆反應速率相等、組成不變等特征判斷。A.A、B、C的物質的量之比為3：1：3，正逆反應速率不一定相等，不能判定反應已達到化學平衡狀態；B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molC，反應速率同向；C.相同時間內消耗3n molA，同時消耗nmolB，生成nmolB，說明B的正逆反應速率相等,達到平衡狀態；D．A、B、C均為氣態，反應前后氣體的總質量恒為定值，不能判定反應已達到化學平衡狀態；E．B的體積分數不再發生變化，B的量不再發生變化，達到平衡狀態。

（5）A.加催化劑，加快反應的反應速率；B.降低溫度，反應速率減慢；C.體積不變，充入A，反應物濃度增大，反應速率加快；D.體積不變，從容器中分離出A，濃度減小，反應速率減慢。

（1）根據圖示可知反應物為A，生成物為B和C；各物質濃度的變化量分別為：c(A)=2.4-1.2=1.2mol/L，c(C)=1.2 mol/L，c(B)=0.4 mol/L，2L的密閉容器中，在2min時間內，三者計量數之比為1.2:1.2:0.4=3:3:1，所以該反應的化學方程式3 A3 C+ B；正確答案：3 A3 C+ B。

（2）c(B)=0.4 mol/L，從開始至2min，B的平均反應速率為0.4/2=0.2mol/(L min)；平衡時，C的濃度為1.2 mol/L；A的轉化率為1.2/2.4×100%=50%；正確答案：0.2mol/(L min)；1.2 mol/L；50%。

（3）壓強之比等于氣體的物質的量之比；反應前氣體的總量為2.4×2=4.8 mol；反應后，氣體總量為（1.2×2+1.2×2+0.4×2）=5.6 mol；反應達平衡時體系的壓強是開始時的5.6/4.8=7/6倍；正確答案：7/6。

（4）A.A、B、C的物質的量之比為3：1：3 的狀態，正逆反應速率不一定相等，僅僅是反應的一種特殊情況，不能判定反應已達到化學平衡狀態，A錯誤；B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molC，反應速率同向，不能判定反應已達到化學平衡狀態，B錯誤；C．相同時間內消耗3nmolA，消耗nmolB，同時也生成了nmolB，說明B的正逆反應速率相等,達到平衡狀態, C正確；D．A、B、C均為氣態，反應前后氣體的總質量不變，恒為定值，不能判定反應已達到化學平衡狀態，D錯誤；E．B的體積分數不再發生變化，說明B的量不再變化,達到平衡狀態, E正確；正確選項：C E。

（5）A.加催化劑，加快反應的反應速率，A錯誤；B.降低溫度，反應速率減慢，B正確；C.體積不變，充入A，反應物濃度增大，反應速率加快，C 錯誤；D.體積不變，從容器中分離出A，濃度減小，反應速率減慢，D正確；正確選項BD。