Question

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則( )

A．電極Ⅱ逐漸溶解

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活動(dòng)性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A．原電池正極為得電子一極，銅離子在電極Ⅱ上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子移動(dòng)方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，C項(xiàng)正確；D．電解池中陽極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌OⅡ?yàn)檎龢O，因此電極Ⅲ為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。