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下列圖示實驗合理的是

A．圖1為證明非金屬性強弱：S>C>Si	B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液	D．圖4制備并收集少量NO₂氣體

解析試題分析：導管口有氣體放出，燒杯內溶液中產生白色沉淀，因為H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，說明最高價含氧酸的酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃，則非金屬性：S>C>Si，故A正確；Na₂O₂是粉末狀固體，且易溶于水并與水劇烈反應，不是塊狀或顆粒狀的難溶固體，不能用簡易裝置制氧氣，故B錯誤；濃硫酸稀釋時放熱，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋且冷卻至20℃后才能移入容量瓶，故C錯誤；NO₂只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，因為它易與水反應生成硝酸和NO氣體，故D錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的設計與評價，涉及溶液配制、制備氧氣和二氧化氮等基本操作，以及證明非金屬性強弱的實驗方案的評價等熱點。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下進行性質比較的實驗，不合理的是

A．比較Cu、Fe²⁺的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中

B．比較氯、溴單質的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液

D．比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質的量濃度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaC1₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2―
B	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na⁺無K⁺
C	滴加氯水和CC1₄，振蕩、靜置	下層溶液液顯紫色	原溶液中有I^―
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

選項	實驗操作	實驗目的
A	向5 mL 0．1 mol/L AgNO₃溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產生	驗證K_sp（AgCl）> K_sp（AgI）
B	向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液	檢驗FeSO₄溶液是否被氧化
C	向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	檢驗Na₂SO₃溶液是否被氧化
D	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	驗證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液

B．制取并收集Cl₂

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	將2．5g CuSO₄·5H₂O溶解在97．5g水中	配制質量分數為1．6%的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了 (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是。

（3）該小組對圖2中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：；
……
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

[實驗化學]
磷酸鐵（FePO₄·2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe²^＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe²^＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe²^＋)=        mol·L^—1
③為使濾液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。

A．加入適當過量的H₂O₂溶液	B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行	D．用氨水調節pH=7

（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe³^＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反應得到的FePO₄·2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結論正確的是( )

序號	實驗事實	結論
①	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質
②	將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續燃燒	還原性：Mg>C
③	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P>N
④	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	該溶液中一定有NH₄⁺

A.①② B．②④ C．①③ D．③④

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