Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4LCCl₄含有N_A個CCl₄分子

B．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

C．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C．反應中鈉元素都由0價升高為+1價，失去電子物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去電子數(shù)目；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解水配成1L溶液，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1．

解答：解：A．常溫常壓下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量遠大于1mol，故A錯誤；
B.1molN₂和CO所含分子數(shù)均為N_A，N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤；
C．反應中鈉元素都由0價升高為+1價，失去電子物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量為1mol，失去電子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解水配成1L溶液，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．