Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

D.改變壓強，平衡常數不變，平衡不移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應達到平衡時，X的轉化率為＝50%，A正確；

B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c(X)：△c(Y)：

△c(Z)＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，則反應的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，K＝＝＝1600，B正確；

C．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，C正確；

D．反應為X(g)+3Y(g)2Z(g)，增大壓強平衡氣體體積減小的方向移動，即向生成Z的方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，D錯誤；

故選D。