【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的個數是( )
①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA ④等物質的量的SO2和SO3中氧原子的個數之比為2:3
A. 一個 B. 二個
C. 三個 D. 四個
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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②____ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥____ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。
（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。
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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：
（1）ClO2發生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。
（2）反應結束后,向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的是_________________。
（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。
①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發生反應的化學方程式為_________________。
③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為__________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為____；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發生變化
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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【題目】工業上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):
請回答下列問題:
(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。
(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，根據它們的性質，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。
(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C的化學式是__________。
(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。
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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ 
），下列有關它的推測不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應后產物（如圖）為： 
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