【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
【答案】B
【解析】
干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入干燥的氯氣，打開B，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去，說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣，據此分析解答。
A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；
B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；
C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能使有色布條褪色，故C錯誤；
D．D中裝有氫氧化鈣懸濁液，氯氣通過D時與氫氧化鈣懸濁液反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選B。
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【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：
（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發生的化學反應為3FeS＋5O2 
1______ ＋3______。___________
（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g，則該鋼樣中硫的質量分數為______。
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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2 mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色
C. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。某工廠以酸性工業廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：
有關數據如下表所示。
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的pH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
開始溶解的pH | — | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 5.6×10-12 | 1.3×10-33 | 6.3×10-31 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中發生主要反應的離子方程式為__________________________。
（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。
（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調節溶液的pH范圍為_________。
（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。
（5）工業上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。
①在電解過程中陽極區pH增大的原因是_______________________。
②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區得到的氣體體積為_________（標準狀況）L。
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【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出
mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質的量濃度為_________。
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質量為______。
（3）某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8。
①配制該營養液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷
B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
C. 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D. 有機物
與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
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【題目】已知NH4HCO3受熱易分解，化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發酵粉是制作糕點的常見膨脹劑，某發酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某學生稱取干燥的此發酵粉50g，充分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g，該發酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為（ ）
A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79
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【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。
Ⅰ. 苯環上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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