【題目】給下圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
（1）請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：②_______；③_______；⑤______。
（2）寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：
①和②：________；②和④：________；③和④：___________。
【答案】H2SO4CO2Na2CO3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCO2+CaO=CaCO3
【解析】
（1）在題目提供的物質(zhì)中,單質(zhì)①與酸②反應(yīng),則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應(yīng),則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應(yīng),則④為CaO,氧化物③能與氧化物④反應(yīng),則③為CO2,綜上所述，②為H2SO4；③為CO2；⑤為Na2CO3；本題答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。
（2）據(jù)以上分析可知：①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；據(jù)以上分析可知：②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；據(jù)以上分析可知：③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaO=CaCO3。綜上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) ＝__________，25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
（3）肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式是__________________________。
（4）假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請(qǐng)分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。
(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。
由圖1寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。
(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說(shuō)法中不正確的是( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物一定含有碳元素B.無(wú)機(jī)物可能含有碳元素
C.無(wú)機(jī)物的熔點(diǎn)一般較高D.常溫下有機(jī)物都是液體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，WX2和W2X4中的化合價(jià)相同，且二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑大小：Z>X>W
B. WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z
D. 常壓下，常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>W
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是__________________________。
（2）儀器A的名稱(chēng)是____________________，儀器B的名稱(chēng)是____________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)是否存在Cl－。
（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是 ___________（填名稱(chēng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子 |
d | 位于周期表中第7縱列 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答：
（1）c屬于_____________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用元素符號(hào)表示）。
（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫(huà)出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。
（4）a與其同主族短周期元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；
（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質(zhì)及化合物的化學(xué)式分別為_____________、______________（各填寫(xiě)一種）。
（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為________________。
（7）d 的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個(gè)陰離子周?chē)染嚯x且最遠(yuǎn)的陰離子數(shù)為_______________，其晶胞的棱長(zhǎng)為xcm，則該晶體距離最近的兩個(gè)陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數(shù)式表示）。
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