Question

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數目為0.2NA

B. 反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2轉移電子數0.2NA

C. Na1H與2H2O反應生成氫氣，每生成0.6 g氫氣中含1H數目為0. 2NA

D. 80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數為0. 2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 氯氣與水的反應是可逆反應，不能完全進行，且生成的次氯酸為弱酸，標準狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數目少于0.2NA，故A錯誤；B. 反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中KIO3中I元素的化合價由+5價變成0價，轉移5個電子，生成0.1molI2轉移電子數0.5NA，故B錯誤；C. Na1H與2H2O反應生成氫氣，化學式為1H2H，0.6 g氫氣的物質的量為=0.2mol，其中含1H數目為0. 2NA，故C正確；D. 隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，反應不再進行，80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2的物質的量少于0.2mol，故D錯誤；故選C。