【題目】為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ）
編號 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
B | 硝基苯（苯） | 水 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物M的結構簡式為：
，可簡寫為
。
（1）M中所含官能團名稱為_______，下列關于M的說法正確的是____。
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能與水任意比互溶
C．能作為海水中提碘的萃取劑 D．能使溴水顏色褪去
現有某化合物W的分子結構可表示為：
。
（2）W的分子式為________；W的一氯代物有_________種；W的同分異構體中，有一種屬于芳香烴，且能發生聚合反應，該芳香烴聚合反應的化學方程式為______________________。
已知： 
（3）
的名稱是________，寫出1mol 與1mol Cl2發生加成反應的產物的結構簡式：
_____________________________。
（4）有機物
也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。
A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3
B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2
C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3
D．CH≡CH、
（5）為研究物質的芳香性，可將CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有___種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D. 沸點：PH3>NH3>H2O
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應 D. 布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
序號 | 溫度/℃ | 催化劑 | 現象 | 結論 |
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
①實驗1、2研究的是________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________。
（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_____________。
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是____________________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。
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【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2
2SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數據）． 下列說法正確的是（ ）
A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1
B. 1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C. 已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1，O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1
D. 若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ
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【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。
請回答下列問題：
（1）基態G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
（4）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為______________；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。
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