【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）
C．1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1，則：
（1）該氣體的物質的量為 mol.
（2）該氣體中所含的原子總數為 個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L.
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為 ．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 mol·L－1.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（3）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ，
③ ，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發生的反應為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為： ．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發生的離子反應為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．
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【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為l:3:2；⑥混合氣體的平均相對分子質量不變。
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經側定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,下列反應：2SO2（g)+O2(g)
2SO3（g），達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器體積不變,充入1molSO2(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molAr(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是
A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
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