【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一
B.硫酸的摩爾質量是98 g
C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子
D.NA個氧氣分子的質量是32g
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2的過程。
（1）寫出a點以前發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。
（2）寫出a到b點發生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于____mol(用含字母m的代數式表示)。
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
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【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A 的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉化率_________。
(4)若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉移電子數為________ 。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。
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【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A.鋁制容器可以貯運稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數下降
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