Question

（12分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態化合物，C為常溫下的液態化合物，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：

（1）A的化學式為           ，B的電子式為          。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為   mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL，       mL。

Answer 1

(1) NH₄HCO₃(2分)，(2分)
（2）4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O     (2分)    C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O(2分)
（3）0.2（2分）
（4）8（1分）2（1分）

解析試題分析：（1）已知A分解得到等物質的量的B、C、D，分析反應特點判斷A是碳酸氫銨，化學式為NH₄HCO₃，鎂條在B中燃燒，說明B是二氧化碳，則B的電子式為；
（2）銨鹽與堿共熱得D為氨氣，過氧化鈉與水反應生成G氧氣，所以氨氣與氧氣的催化氧化反應的化學方程式為4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O  ；J為硝酸，F為碳單質，所以F+J→B+C+I的化學方程式為C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）;
(3)I為NO₂，與水的反應:3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO既作氧化劑又作還原劑，所以0.3mol的NO₂與水的反應中轉移電子的物質的量是0.2mol，
（4）NO₂與O₂恰好反應時物質的量之比是4:1，所以10mL混合氣體中有8mL NO₂，2mL O₂
考點：考查物質推斷，電子式、化學方程式的書寫，氧化還原反應的計算