【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能發生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所得溶液中溶質的物質的量濃度等于0.1mol/L的是
A. 將標準狀況下2.24L HCl溶解在1L水中
B. 將1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中
C. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
D. 將0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液
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【題目】關于化學平衡常數的敘述，正確的是（ ）
A.化學平衡常數只與反應的溫度有關
B.化學平衡常數只與化學反應方程式本身和溫度有關
C.化學平衡常數與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
D.化學平衡常數只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：
回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團的名稱是________________。
（2）以羥基為取代基，化合物A的化學名稱是________________，A分子中最多有_______個原子共平面。
（3）D生成E的反應類型為_________________，由C生成D的化學方程式為_____________________。
（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構體共有____________種（不含立體異構）；
①能發生銀鏡反應和水解反應
②其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構體的結構簡式為________________________。
（5）參照上述合成路線，以
和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設計制備
的合成路線[已知：
]：_________________________________________________________。
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【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是
容器 | 起始物質的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol | |
A. 反應N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. P點的速率比M點慢
C. M、N兩點容器內的壓強： P(M) ＜2P(N)
D. N點的平衡常數為44.4
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【題目】(1)相同質量的O2和O3，分子數之比為______；O原子數之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。
(2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加______g。
(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。
① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為___mol/L。
② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。
(4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】有關100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
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【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
（1）此實驗中，觀察到的現象有
①_______________________________________________，
②______________________________________________。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。
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