【題目】下列化學(xué)名詞正確的是
A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕色的煙
B. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時(shí)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
D. 可以用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是( )
A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量
C. 該圖像表示的方程式為2A=B+3C
D. p2>p1，T1>T2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題． 
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3
HCO
＋Na＋
D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2：1 B. 1：2 C. 5：4 D. 4：5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiAlH4（
）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
B. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
C. LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：
（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和________，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。
（3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化
（4）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。
（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為____________________。
（6）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。
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