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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C. 分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

【答案】D

【解析】

選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關，如一個Cs＋可同時吸引8個Cl－；選項B中金屬內部的自由電子不是在電場力的作用下產生的；選項C中分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業、農業、醫藥、航天、節能、環保等行業具有廣泛地應用。某校課外小組依據反應2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。

回答下列問題:

(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:

步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步驟II 中鐵屑是過量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。

(2)乙組用環戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環戊二烯二聚體)2C5H6(環戊二烯)。分離得到環戊二烯的操作方法為________。

(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知:二甲基亞砜的結構式為，熱穩定性好，能溶解大多數有機物。

①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。

②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2的目的是_________。

③反應后分離出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時能說明已洗滌干凈的依據是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子檢驗的說法正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀鹽酸無明顯現象，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

C. 加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈現血紅色，原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質量是______________________g。

(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c. 轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

(1)工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知：幾種鹽的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20°C，100gH2O時)	36.0	21.7	9.6	37.2

①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發生反應的化學方程式________________________________。

(3)該流程中可循環利用的物質是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要離子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）