【題目】下列各組物質中不起反應的是( )
A. SiO2與燒堿溶液
B. SiO2與水共熱
C. CO2通入Na2SiO3溶液
D. HF滴在普通玻璃上
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下例說法正確的是（ ）
A. 花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物
B. 醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
C. 煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化
D. 氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
B.非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
C.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率，其中的反應速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
D. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（）
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O
C. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： _____________________________。
（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①氯化鈉電解槽內的陽極產物為：__________。
②二氧化氯發(fā)生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。
①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。
裝置B的作用是____________。
證明有H2的實驗現象是____________。
(3)反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗(每步均充分反應):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
① 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為__________。
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