【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現象。具達如下表所示。
實驗裝置 | 實驗序號 | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實驗現象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品紅溶液 | 紅色消失 |
② | 飽和Ag2SO4舉泫 | 產生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先變綠，繼續滴加產生磚紅色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 開始無明顯現象，繼續滴加產生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成 |
則以下說法不正確的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 實驗③，SO32-與Cu2+發生了氧化還原反應
D. 實驗④發生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
【答案】B
【解析】A．Na2SO3溶液能使品紅溶液褪色，說明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正確；B．在飽和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，說明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，故B錯誤；C．CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先變綠，繼續滴加產生磚紅色沉淀，說明生成Cu2O沉淀，則SO32-與Cu2+發生了氧化還原反應，故C正確；D． Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，產生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成，說明溶液中存在雙水解反應，發生反應的離子方程式為3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑，故D正確；答案為B。
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【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B和A為同系物，則 B 的加聚產物的結構簡式為________；
（2）反應①的化學方程式為 __________________；
（3）反應③的化學方程式為__________________；反應類型為__________________。
（4）反應②的化學方程式為__________________。
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【題目】稀土金屬是我國戰略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知：焙燒后燒渣中含＋4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；+ 4價的鈰的氧化物有很強的氧化性，通常在酸性條件下易被還原劑還原成＋3價而溶于水。請回答下列問題
（1）酸浸l中所用的酸A為（用字母表示）________（a．鹽酸 b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去，該反應的離子方程式為___________。
（3）實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH 獲得Ce(OH)3和_______，測定該溶液pH的操作是_______。
（4）寫出氧化步驟的化學方程式_______________。
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【題目】已知：A是含4碳的多官能團的烴的衍生物，1molA能與2molH2進行加成，A的碳鏈沒有支鏈，F的分子式為C4H6O2。根據圖示填空
（1）化合物A含有的官能團（名稱）是____________________________________。
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是________________。
（3）B在酸化后與Br2反應得到D，寫出生成D的反應化學方程式__________________。
（4）F的結構用鍵線式表示是_______________________。
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【題目】常見有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系：
已知信息：
①23 g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重
27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。
②A與金屬鈉可以慢慢反應生成氫氣。
③B是一種植物生長調節劑，可做水果催熟劑，分子是平面結構。
④F是一種無色油狀有香味的液體。
請回答以下問題：
(1)A的結構簡式為________________。
(2)A＋E→F的化學方程式為________________________________________，該反應類型是________________反應。
(3)B→A的化學方程式為__________________________________________。
(4)E中含氧原子團的名稱為________，寫出E在生產、生活中的一種應用________。
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【題目】菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中判斷加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。
（2）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式________________。沉淀A、B的質量關系為：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化學式為_________，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受熱會失去結晶水成為CaC2O4 ；白色硫酸銅粉末遇水會變藍。）
按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）
（4）①反應開始前通入氮氣的目的是___________，裝置C的作用是_______________。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產物有__________________，經檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環保角度提一個改進建議_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，
獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為_______。
②殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍__________。
③寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應后分子總數小于NA
B. 1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數小于NA
C. 18g天然純水中含16O原子數小于NA
D. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目等于1.5NA
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【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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