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在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）

正確答案:D
A、N化合價(jià)只降低，HNO₃只表現(xiàn)出氧化性；B、N化合價(jià)不變，HNO₃只表現(xiàn)出酸性；C、N化合價(jià)降低，O化合價(jià)升高，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性；D、N部分變價(jià)，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO₂被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是（）

A．3:1

B．1:3

C．1:2

D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒(méi)有做氧化劑又沒(méi)有做還原劑的是

A．2F₂+2H₂O ="4HF" +O₂	B．3NO₂+H₂O =2HNO₃+NO
C．2Na +2H₂O=2NaOH+H₂	D．CaO+H₂O =Ca(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比是（）

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問(wèn)題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol；
（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含Cr₂O₇²^－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和
鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)
程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)的量為 mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

A．O₂和H₂O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說(shuō)明O₂氧化性大于I₂

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）是還原劑，是氧化劑。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵

銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為