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下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是

A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態

B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉

C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來

D．冶煉鋁的方法同工業冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法

A 正確，鋁土礦中鋁以氧化鋁的形式存在，需用化學方法把鋁元素變成游離態
B 正確，先提純氧化鋁。
C 錯誤，應該用電解熔融的氧化鋁的反應冶煉鋁。
D 正確，鈉、鎂、鋁都是活潑金屬，都用電解法冶煉。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

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D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^－的物質的量濃度為0.2mol/L

D．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）（I )某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl₃中含有的

雜質離子并盡可能減少AlCI₃的損失_：請回答下列問題：

①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時.溶液屮發生反應的離.子方程式：__________
②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
(2 )該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（）（填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸.則測得鎂的質量分數偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室屮方案II更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了多種實驗方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。按要求填寫下列空白：
1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴實驗中發生反應的化學方程式是                          。
⑵為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。
2.過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將         。
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測定，欲用質量分數98％（密度為1．84 g/cm³）的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列問題：
⑴需要用量筒量取濃硫酸     mL。
⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是     。
A．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時。
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次。
C．將冷卻的稀

硫酸轉移到容量瓶中。
D．根據計算，用量筒取一定體積的濃硫酸。
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。
F．

蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。
G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是（填寫編號）。
A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數。
B．在容量瓶定容時俯視刻度線。
C．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Al分別加入到溶液質量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中