如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是
| A．碳棒接直流電源的負極 |
| B．碳棒上發生還原反應 |
| C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ |
| D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)2 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
| A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 |
| B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高 |
| C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e- |
| D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是
| A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e－= Fe2+ |
| B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法 |
| D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是
| A．放電時，負極的電極反應式為：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放電時，正極得電子的物質是PbO2 |
| C．充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小 |
| D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
| A．金屬化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供 |
| B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行，以析出H2為主 |
| D．在潮濕的強酸性環境下，金屬的電化學腐蝕主要以正極上析出H2為主 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
該電池放電時的正極反應式為 ， 電池充電時的陰極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是
| A．直流電源中，A是正極 |
| B．兩池內CuSO4溶液濃度均不改變 |
| C．兩個鐵電極上最初析出物質相同 |
| D．P池內溶液的質量逐漸減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
| A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2 |
| B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應 |
| C．第④步電解時陽極產生氯氣 |
| D．第④步電解時陰極與陽極產物的物質的量之比為1：2 |
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